Химические свойства хлористого аммония – формула, получение и применение

Хлорид аммония – формула, свойства и применение вещества – Помощник для школьников Спринт-Олимпиады

Химические свойства хлористого аммония - формула, получение и применение

Под хлоридом аммония подразумевают химическое соединение аммониевых солей неорганического типа, образующее белый кристаллический порошок, не обладающий запахом, но имеющий довольно выраженные признаки гигроскопии. Второе название этой связи — нашатырь, однако это не повод для того, чтобы путать его с нашатырным спиртом, представляющим собой аммиачный водный раствор с совершенно другой структурой и свойствами.

Основные понятия о соединении

О том, что представляет собой рассматриваемая химическая связь, можно понять уже по одной только структурной формуле хлорида аммония — NH4CL, притом что это вещество реально получить не только посредством искусственного синтезирования, но и в природной среде, в которой он представляется в виде минерального нашатыря. При нормальном температурном режиме являет собой белые кристаллы без запаха и присутствия соли.

Физические свойства NH4CL

Объем одной кубической сингонии хлористого аммония, под которой подразумевается элементарная ячейка кристалла, определяется по актуальной для простейшего геометрического куба формуле, где a возводится в третью степень.

Чтобы вычислить эту величину рассматриваемого соединения, достаточно просто знать, чему равно a, которое является константой, соответствуя 0,38758 нанометра при z=1.

Что касается остальных физических свойств и параметров, то среди ключевых из них стоит выделить:

  • Показатель относительной плотности взаимодействия азота, водорода и хлора, дающего хлорид аммония, равен 1,526 кг на метр кубический.
  • Молярная масса хлорида аммония соответствует 53,5 грамма на моль.
  • Сохранение структуры кубической кристаллизации наблюдается при любых температурах до отметки в плюс 184,3 градуса Цельсия. При дальнейшем нагревании имеет свойство быстро улетучиваться. К примеру, уже после достижения столбика термометра 337, 6 градуса вещество моментально возгоняется, переходя из твердого состояния в летучий газ даже без промежуточного преобразования в жидкий раствор. При этом связь не остается в исходном виде, так как высокие температуры приводят к разложению хлорида аммония на такие вещества, имеющие высокий класс опасности, как чистый аммиак и соляная кислота.
  • При замерзании образует ионную кристаллическую решетку. Что касается температурного режима, при котором происходят подобные изменения, то обычно все зависит от концентрации раствора и, к примеру, 10-процентная жидкость кристаллизуется уже при минус 6,95 градусах Цельсия.

Среди прочих особенностей NH4CL стоит выделить его высокую степень растворимости как в холодной, так и в горячей воде.

К примеру, при нулевой температуре жидкости в ее 100 граммах растворяется 29,4 грамма вещества, тогда как в кипятке расходится уже 77,3 грамма.

Стоит отметить, что, помимо обычной воды, соединение легко растворяется в жидком аммиаке, а также в безводных растворителях, но только при условии использования связи в порошкообразном виде, а не в концентрированном водном растворе.

В этом случае в 100 граммах этанола удастся растворить до 0,6 грамма кристаллов, а в метаноле до 3,3 грамма. Если же использовать водные растворы, то в процессе гидролиза, подразумевающего собой сольволиз водой, в них будет неизменно наблюдаться слабокислая реакция.

Что касается температуры кипения таких растворов, то она превышает стандартные 100 градусов, достигая на столбике термометра отметки в 116 градусов Цельсия.

Химические особенности связи

Вещество имеет множество химических особенностей, среди которых — вступление в реакцию со щелочными соединениями. К примеру, с тем же нитритом натрия хлористый аммоний начинает реагировать при достижении 100-градусной температуры, образуя не только воду и азот, но и новое соединение хлорида и натрия. Среди прочих свойств связи стоит необходимо обозначить:

  • Если пропустить через соединение разряд электрического тока, то произойдет его разложение с дальнейшим преобразованием в хлористый азот (NCL3).
  • Гидролиз хлорида аммония происходит только по катиону при устойчивом поддержании кислой среды. В этом случае актуальным будет следующее уравнение: NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCl.
  • Для получения чистого аммиака специалисты прибегают к нагреванию соединения вместе со щелочами. В качестве наглядного примера можно привести такое щелочное соединение, как гидроксид натрия, которое в случае взаимодействия с NH4CL распадается на воду, хлорид натрия и аммиак.

Помимо прочего, связь имеет свойство вступать в реакцию с азотнокислым серебром (NH4CL+AgNO3 → AgCl ↓ +NH4NO3) и нитритом натрия (NH4CL+NaNO2 → NaCl+N2 ↑ +2H20).

В первом случае в качестве реакции можно наблюдать выпадение хлористого серебра в виде характерного белого осадка, который моментально темнеет при воздействии естественных источников света, тогда как для второго актуальным остается разложение на натрия хлорид, воду и азот.

Получение и практическое применение

Удивительно, но хлористый аммиак научились добывать еще древние греки и египтяне, соскребавшие ценное вещество со стен застывших вулканических пород. Естественно, сегодня технологии таковы, что использовать подобные природные образования для того, чтобы получать нашатырь, не приходится.

Синтезирование вещества

В настоящее время хлорид аммония добывают в промышленных масштабах для разных нужд, используя для этого такой универсальный метод, как нагревание и упаривание маточного раствора, для получения которого приходится добиваться других химических реакций. Речь идет о выработке сырьевых остатков, образующихся в процессе разложения соединения гидрокарбоната натрия, а попросту пищевой соды, для чего необходимо пропустить диоксид углерода (углекислый газ) через раствор натрия хлорида и аммиака.

Если же на повестке дня стоит вопрос синтезирования соединения в лабораторных условиях, то тогда можно ограничиться более простыми решениями, которые чаще всего сводятся к соединению хлорводорода с аммиаком, предварительно пропускаемых через раствор натрия хлорида. Кроме того, вполне реально вывести связь посредством прямого контакта таких элементов, как аммиак и хлор.

Стоит отметить, что в современной химической промышленности активно используются всевозможные производные соединения, будь то диметиламмоний, метиламмоний, этиламмоний и прочие вариации.

Объясняется такой спрос довольно просто, ведь они получили широкое применение в фармакологии, легкой и пищевой промышленности, виноделии и других производственных сегментах, продолжая находить для себя новые сферы использования.

Использование хлорида аммония

В Древнем Египте хлористый аммоний использовался в качестве ароматных курений для божества по имени Аммоний, откуда, собственно, и пошло наименование самого вещества.

Чуть позже его применение освоили и на Востоке, так как название «нашатырь» имеет арабское происхождение. Научно-технический прогресс расширил сферы применения соединения, продолжая открывать для него новые горизонты.

Так, в настоящее время NH4CL активно используется в следующих сферах с соблюдением всех соответствующих ГОСТов:

  • В качестве универсального азотного удобрения с процентным содержанием основного элемента, составляющего четверть от общей доли. Минеральная добавка идеально подходит для щелочных почвенных пород, слабо реагирующих на перенасыщение хлором, при посадке таких популярных культур, как рис, сахарная свекла, кукуруза и пр.
  • В пищевой промышленности используется в качестве стабилизатора E510 и как усилитель вкуса, входящий в состав лакричных сладостей в Финляндии и некоторых странах Скандинавии.
  • В металлургической промышленности применяется в качестве флюса, используемого для пайки и очищения поверхности от образующейся оксидной пленки с железа, меди и других металлов и сплавов. Кроме того, вещество может быть задействовано для обеспечения электролитного компонента в отдельных гальванических элементах, эксплуатируемых как химический источник электрического тока.

Соединение имеет довольно широкую область применения и во многих других сферах. К примеру, сегодня его активно используют для изготовления красителей в легкой промышленности, печати на ситце и других тканях, в лужении, для проведения лабораторных исследований, для дымообразования, проявления фотографических пленок, так как связь прекрасно фиксирует изображение, и пр.

Роль в медицине

Нельзя не отметить и фармакологические свойства вещества, которое обладает довольно мощным отхаркивающим и диуретическим эффектом.

В виде медикаментозного препарата хлористый аммоний быстро абсорбируется стенками кишечника, проникая в общий кровяной ток, и метаболизируется в печени до состояния мочевины, после чего наступает период полураспада и вывод из организма.

При этом может наблюдаться подкисление урины и учащенное мочеиспускание без изменений выделяемого объема в меньшую сторону. Во время каждого такого мочеиспускания происходит обильное выведение калийных ионов.

Действие препаратов неизменно сопровождается антисептическим эффектом и умеренным раздражением для некоторых органов и систем. Применение медикаментов на основе NH4CL способствует разжижению и выходу мокроты из верхних и нижних дыхательных путей.

Что касается выраженности диуретического эффекта, то не последнюю роль в этом вопросе играет состояние почек пациента и характер текущего заболевания.

Если же говорить о назначении лекарственного средства, то оно становится актуальным в следующих случаях:

  • Постменструальный синдром.
  • Болезнь Меньера.
  • Интоксикация медикаментозными препаратами в условиях комплексной терапии (в частности, речь идет о передозировке лекарствами фенциклидиновой группы).
  • Алкалоз метаболического и гипохлоремического типов.
  • Отечность, спровоцированная патологиями сердечно-сосудистой системы.
  • Комплексное лечение мочегонными препаратами.
  • Комплексная терапия воспалительных заболеваний легких и других органов дыхательной системы.

Препараты на основе хлористого аммония запрещены к приему в случаях ярко выраженных отклонений в работе печени и почек, при обильном выделении соляной кислоты в урине на фоне устойчивого развития дефицита натрия, а также во время беременности и лактации.

Кроме того, возможны патологические проявления, которые могут выражаться в виде расстройств диспептического характера, повышенного потоотделения, общей слабости, изменения цвета кожных покровов на более бледные, мышечного тремора, брадикардии, чреватой переходом в коматозное состояние, и общей интоксикации организма.

ПредыдущаяСледующая

Источник: https://Sprint-Olympic.ru/uroki/himija/98595-hlorid-ammoniia-formyla-svoistva-i-primenenie-veshestva.html

Химические свойства хлористого аммония – формула, получение и применение. Применение вещества аммония хлорид

Химические свойства хлористого аммония - формула, получение и применение

Аммоний хлористый (он же нашатырь или хлорид аммония) вы можете приобрести в нашей компании на выгодных условиях: конкурентоспособные цены, гибкая система скидок для постоянных клиентов, безукоризненное качество товара и доставка по указанному вами адресу. Заказывать у нас выгодно и удобно!

Производство

Получают аммоний хлористый при производстве соды (он выделяется как побочный продукт). Можно также пропустить в водном растворе NH4CL вещества NH3 и HCL, в результате их взаимодействия получится хлорид аммония.

Внешний вид

Может выглядеть как гранулы или порошок. Цвет – розоватый, белый, желтый (оттенок зависит от марки, под которой создается продукт). Солоноватый вкус, не имеет запаха, прекрасно растворяется в воде и аммиаке.

Использование

Используется как компонент электролитов в химической, лесной и деревообрабатывающей промышленности, в машиностроении.. Хлорид аммоний применяют для травления металлов в цветной металлургии.. При пайке на поверхности появляется оксидная пленка, и аммоний хлористый используется для ее удаления..

В медицине также используют аммоний хлористый – на его основе создают сердечные противоотечные препараты.. Как азотное удобрение хлорид аммония используется в сельском хозяйстве, его применяют под культуры, которые слабо чувствительны к избытку хлора в грунте (рис, сахарная свекла, кукуруза)..

Хлорид аммония применяют как отвердитель лаков и клеев в текстильной промышленности.. Используется как пищевая приправа, зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е510. Присутствует в составе некоторых конфет.. Используется как дымообразователь, для быстрого фиксажа в фотографии.

.

Хлорид аммоний применяют для лизиса эритроцитов в лабораторных технологиях.

Транспортировка

Транспортировать аммоний хлористый можно любым крытым видом транспорта, за исключением авиационного. При транспортировке должен быть упакован в многослойные полиэтиленовые, бумажные или комбинированные мешки. Вес одного мешка не должен превышать 25 кг. Открытыми подвижными составами можно транспортировать в специализированных мягкий контейнерах.

Хранение

Хранить хлорид аммония нужно в сухих, закрытых складских помещениях, исключая любую возможность попадания влаги. Гарантийный срок хранения – год с момента производства. Если аммоний хлористый упакован в специальные мягкие контейнеры, то его допускается хранить на открытых площадках.

Техника безопасности

Третий класс опасности. Не допускать контакта вещества с кожей и слизистыми оболочками. Соблюдать все меры безопасности при работе с веществом согласно ГОСТу. Нельзя допускать попадание хлористого аммония в окружающую среду.

Влияние на организм

Раздражает кожу и слизистые оболочки. При возгорании начинают выделяться пары аммиака, которые могут раздражать верхние дыхательные пути и даже приводить в возбуждение ЦНС. Если аммоний хлористый был обработан антислеживателем, он становится очень токсичным и приобретает способность проникать даже через неповрежденную кожу.

Хлорид аммония

Химические свойства

Химическая формула Хлорида Аммония: NH4Cl. Соединение также называют хлористым аммонием, нашатырем, это аммонийная соль соляной кислоты.

Представляет собой белый мелкий кристаллический гигроскопический порошок, без специфического запаха, соленого привкуса. Порошок при нагревании улетучивается.

Средство хорошо растворяется в горячей и холодной воде, растворимо в этаноле. Молярная масса средства = 53,5 грамм на моль.

Вещество вступает в реакцию с щелочами. Реагирует с нитритом натрия при температуре выше 100 градусов с образованием азота, воды и хлорида натрия.

Разложение Хлорида Аммония происходит при пропускании через него электрического тока, в результате образуется хлористый азот. Гидролиз химического соединения происходит по катиону, в кислой среде.

Молекулярное уравнение: NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCl.

Качественная реакция на Хлорид Аммония. При нагревании вещество с щелочью будет выделяться аммиак. Например, во время реакции с гидроксидом натрия выделится хлорид натрия, аммиак и вода.

В промышленных масштабах средство получают путем упаривания маточного раствора, который остается после отделения NaHCO3. В лаборатории вещество получают во время реакции аммиака с хлороводородом в присутствии хлорида натрия.

Применение вещества:

  • средство используют в качестве азотного удобрения для щелочной и нейтральной почвы при выращивании свеклы, кукурузы, риса;
  • в виде пищевой добавки E510;
  • в качестве флюса во время пайки, чтобы удалить оксидную пленку с поверхности;
  • для усиления действия диуретических средств при отеках;
  • в качестве компонента электролиза в гальванических элементах;
  • в лабораториях;
  • в качество дымообразователя;
  • при проявке фотографий.

Фармакологическое действие

Отхаркивающее, диуретическое.

Фармакодинамика и фармакокинетика

После приема внутрь Аммония Хлорид быстро и достаточно легко всасывается через стенки кишечника и проникает в систему воротной вены.

В тканях печени метаболизируется до мочевины, при этом образуются ионы водорода и Cl, которые создают кислую среду и нейтрализуются гидрокарбонатом натрия. Происходит подкисление мочи и форсируется диурез.

Мочегонный эффект сопровождается интенсивным выведением ионов калия. Во время метаболизма вещества в легочной ткани образуются активные метаболиты, обладающие противомикробным и умеренным раздражающим действием.

Средство стимулирует работу желез слизистой оболочки дыхательных путей и выведение жидкого бронхиального секрета, активизирует работу ресничного эпителия и увеличивает сократимость бронхов. Диуретический эффект напрямую зависит от работы почек и их способности нейтрализовать ионы аммония, она накопления в интерстициальной жидкости ионов хлора и водорода.

Аммония хлорид начали использовать еще с древности. В античной Греции вещество применялось для храмовых обрядов и лечения людей. Непонятное название химического соединения скрывает знакомый всем препарат, ведь что такое нашатырь, знает каждый: без него не обходится ни одна домашняя аптечка.

Что такое хлорид аммония

Первенство в получении вещества принадлежит древним египтянам и грекам. Название происходит от египетского слова «Аммоний».

Так называли божество, в храме которого вдыхали испарения «нушадира» – раствора, сделанного из порошка с пещерных стен. С годами слово стало звучать как «нашатырь». Ammonium chloride, или хлорид аммония – это соль аммония.

Выглядит как сухой кристаллический порошок без запаха, слегка солоноватый, белого цвета.

Хлорид аммония – формула

Структурная формула хлорида аммония – NH4Cl, по строению вещество представляет собой химическое соединение аммония с хлором.

Лабораторный метод получения реагента выглядит как процесс упаривания маточного раствора хлорной извести. Второй способ – реакция взаимодействия между хлором и аммиаком.

Народные умельцы придумали, как получить вещество из солевых батареек путем очищения и выпаривания.

Хлористый аммоний – свойства

Вскоре после открытия порошка ученые выделили свойства хлорида аммония:

  • гигроскопичность, или способность собирать воду;
  • растворение в воде, жидком аммиаке, метиловом и этиловом спирте с небольшим осадком;
  • способность реагировать на щелочи;
  • летучесть при возгорании: образуется белый плотный дым и пары аммиака;
  • полное разложение под действием электрического разряда и температуре больше 338 градусов Цельсия.

Для получения нашатырного спирта сухой реактив смешивается с водой. В отличие от исходного соединения у него другая формула и свойства. Водный раствор обладает резким запахом.

Чрезмерное вдыхание приводит к передозировке и летальному исходу. Врачи советуют хранить нашатырь отдельно от других лекарств. Пользоваться веществом нужно с особой осторожностью, ограничивая вдыхание несколькими секундами.

Признаки передозировки хлористым аммонием и его производными:

  • тошнота;
  • учащенное дыхание;
  • потеря аппетита;
  • рвота.

Аммоний хлористый – применение

Полезные свойства аммиака способствовали тому, что он нашел широкое распространение во многих отраслях. Применение хлорида аммония нередко в таких сферах, как:

  • металлургия – травление металлов;
  • деревообработка – защита древесины от вредителей;
  • медицина – производство лекарств;
  • пищепром – приправа;
  • химическая промышленность – реагент для опытов;
  • радиотехника – удаление оксидной пленки в процессе пайке;
  • машиностроение – устранение загрязнений с поверхности;
  • пиротехника – дымообразователь;
  • гальваника – электролиты;
  • сельскохозяйственные работы – азотное удобрение;
  • фотодело – фиксаж для снимков.

В медицине и фармакологии аммиак и его растворы используются чаще. Раствор хлорида аммония применяется в фармацевтике:

  1. При обмороке нашатырь оказывает возбуждающее действие на человека, приводит в сознание.
  2. При отеках ценится действие диуретиков или мочегонных веществ, выводящих лишнюю жидкость.
  3. При пневмонии, хроническом бронхите и бронхиальной астме помогает от сильного кашля.

На втором месте находится пищевая промышленность.

Добавка с маркировкой Е510 указана в перечне многих продуктов, использующихся в изготовлении: хлебобулочных, макаронных, кондитерских изделий, фруктовых вин.

В Финляндии и других европейских странах принято добавлять вещество для усиления вкуса. Популярные лакричные конфеты Salmiakki и Tyrkisk Peber тоже сделаны с применением хлористого аммония.

В последнее время ученые провели ряд опытов, которые подтвердили, что пищевая добавка Е510 после термообработки теряет свои полезные свойства и становится вредна для здоровья. Многие производители продуктов питания предпочли полностью отказаться от ее использования, заменив на более безвредные аналогичные компоненты. Однако в других сферах соль аммония остается незаменимой.

Хлористый аммоний в виноделии

Для изготовления вина на заводах и дома используют порошкообразный препарат. Хлористый аммоний в виноделии служит подкормкой для дрожжевой среды. Добавлять его нужно не чаще одного раза за месяц.

Для этого препарат покупают в аптеке, сначала растворяют в жидкости, а затем вносят по 0,3 г на каждый литр сусла.

Мастера-виноделы советуют использовать пипетку или шприц, чтобы случайно не переборщить с количеством раствора.

Хлористый аммоний в быту

Использовать хлористый аммоний в быту научились еще наши бабушки. Он хорошо справляется с сильными загрязнениями на одежде, посуде, бытовой технике, украшениях.

Овощи на грядках станут плодоносить лучше, если добавить к воде для полива несколько кристаллов соли аммония. Техническая форма вещества для этих целей продается в ветеринарной аптеке или магазине для садоводов.

Хранить его нужно в герметичной емкости подальше от детей, соединение имеет третий класс опасности.

Источник: https://medisn.ru/chemical-properties-of-ammonium-chloride-the-formula-production-and-use-application-of-ammonium-chloride/

Хлорид аммония – формула, свойства и применение вещества

Химические свойства хлористого аммония - формула, получение и применение

Химические свойства хлористого аммония — формула, получение и применение – Информационный портал о здоровье

Химические свойства хлористого аммония - формула, получение и применение

Аммония хлорид начали использовать еще с древности. В античной Греции вещество применялось для храмовых обрядов и лечения людей. Непонятное название химического соединения скрывает знакомый всем препарат, ведь что такое нашатырь, знает каждый: без него не обходится ни одна домашняя аптечка.

Химические свойства хлористого аммония — формула, получение и применение — все о лекарствах и здоровье на Zdravie4ever.ru

Поделитесь ссылкой и ваши друзья узнают, что вы заботитесь о своем здоровье и придут к вам за советом! Спасибо ツ

Источник: https://zdravie4ever.ru/himicheskie-svoistva-hloristogo-ammoniia-formyla-polychenie-i-primenenie/

Аммония хлорид

Химические свойства хлористого аммония - формула, получение и применение

Реагенты >Аммония хлоридкупить

Аммония хлорид (хлористый аммоний, нашатырь, пищевая добавка E-510) – аммониевая соль соляной кислоты.

Физико-химические свойства

Химическая формула вещества – NH4Cl. Аммония хлорид представляет собой порошок или гранулированный продукт белого, желтого или розоватого цвета. Плотность 1,526 г/см3. Растворимость в этаноле (при 19°С) 0,62 г/100 г.

Растворимость в метаноле (17°С) 3,2 г/100 г. Растворимость в диоксиде серы (при 0 °С) 0,0089 г/100 г.

При температуре 337,8°С соль разлагается на NH3 и HCl, которые улетучиваются и соединяются вне зоны нагрева, образуя при этом мельчайшие кристаллы NH4Cl (размером 6,2×10-5см) в виде густого белого дыма.

Температура воды, °СРастворимость, г/100 г воды
029,4
1033,2
2037,2
2539,3
3041,4
4045,8
5050,4
6055,2
8065,6
10078,6
Температура аммиака, °СРастворимость, г/100 г аммиака
-33,914,75
066,4
Температура глицерина, °СРастворимость, г/100 г глицерина
2010,2
2510,7

Цена, которая указана ниже, является ориентировочной. Возможность купить товар по этой цене уточняйте.

ПроизводительФасовкаАммония хлорид цена
Китай

Мешки по 25 кг

12,07 грн/кг

Применение

Пищевой аммония хлорид используют в качестве пищевой добавка E510 для производства напитков, продуктов диетического питания и в питательных средах дрожжей. Допустимое суточное потребление не ограничено.

https://www.youtube.com/watch?v=K9gBPs-Bjqs

ГОСТ 28616-90 “Вина плодовые. Общие технические условия”,

ГОСТ 51272 “Сидры. Общие технические условия”.

Технический аммония хлорид применяют при пайке и лужении стали; в качестве дымообразующего средства (благодаря своей летучести хлорид аммония обладает таким свойством); в гальванических элементах; в сельском хозяйстве в качестве удобрения.

Применение аммония хлорида для извлечения цинка из шлака цветной плавки

Шлаки – отходы металлолитейного производства. Шлаки цветной металлургии содержат большое количество цинка. Особенно это относится к меднолитейному производству. Такие шлаки содержат до 30% цинка.

Для извлечения цинка из шлаков эффективна обработка шлаков (выщелачивание) совместным раствором аммиака и аммония хлорида. Шлак перед выщелачиванием измельчается. Раствор для выщелачивания состоит из и хлорида аммония 150 кг/т воды с добавкой аммиака 5 % по массе. Продолжительность выщелачивания 4 часа. Степень извлечения цинка в фильтрат 90%. Соотношение шлак/раствор = 1/20.

Применение аммония хлорида в составах для борокобальтирования

Борокобальтирование – химический процесс, позволяющий получить на металлической поверхности пленку особо большой твердости. Используется для пар трения, где требуется повышенная износостойкость покрытия.

Состав раствора для химического борокобальтирования: натрия цитрат 100 г/л; этилендиамин 60 г/л; натрия гидроксид 40 г/л; кобальта хлорид 20 г/л; аммония хлорид 10 г/л; натрия борогидрид 1 г/л.Температура раствора 60°С. рН 14. Скорость наращивания пленки 1,5-2,5 мкм/ч.

Применение аммония хлорида в составах для удаления меди со стали

Удаление медного покрытия с поверхности металлических предметов производят для очистки предметов от некачественных медных покрытий, а также для реставрации предметов.

Состав раствора: диэтилентриамин 150 г/л; нитробензойная кислота 90 г/л; аммония хлорид 50 г/л.Температура раствора 80 °С.

Применение аммония хлорида в составе раствора для воронения крупногабаритнных стальных деталей

Большинство растворов для воронения (оксидирования) стальных деталей требует подогрева. Для крупногабаритных деталей это является серьезным недостатком. Аммония хлорид входит в состав низкотемпературного раствора, который применяют для крупногабаритных деталей.

Состав раствора: натрия тиосульфат 80 г/л; аммония хлорид 60 г/л; ортофосфорная кислота 7 г/л; азотная кислота 3 г/л.Температура раствора 20°С. Время обработки 1 ч. Оксидная пленка имеет черный матовый цвет. После воронения детали промывают, сушат и покрывают любым нейтральным машинным маслом.

Применение аммония хлорида в составе растворов для оксидирования и окрашивания меди и медных сплавов

Аммония хлорид широко используется в составах растворов для оксидирования и окрашивания меди и медных сплавов.

Состав №1. Для меди и латуни. Оксидная пленка зеленого цвета. Компоненты раствора: аммония хлорид 400 г/л; натрий уксуснокислый 400 г/л; аммиак (25%-ный раствор) 300 г/л; медь азотнокислая 200 г/л .Температура раствора 15-25°С. Интенсивность окраски зависит от продолжительности оксидирования. Но не более 1 ч.

Состав №2. Для бронзы. Оксидная пленка зеленого цвета. Компоненты раствора: аммония хлорид 30 г/л; уксусная кислота (5%) 15 г/л; меди среднеуксусная соль 5 г/л. Температура раствора 25-40°С. Интенсивность окраски зависит от продолжительности оксидирования.

Состав №3. Для бронзы. Оксидная пленка зеленого цвета. Компоненты раствора: аммония хлорид 16 г/л; уксусная кислота (5%) 1 г/л; калий щавелистокислый 4 г/л. Температура раствора 25-60°С. Интенсивность окраски зависит от продолжительности оксидирования.

Состав №4. Для бронзы. Оксидная пленка зеленого цвета. Компоненты раствора: аммония хлорид 10 г/л; цинка хлорид 10 г/л; медь азотнокислая 10 г/л. Температура раствора 18-25°С. Интенсивность окраски зависит от продолжительности оксидирования.

Состав №5. Для бронзы. Оксидная пленка от синего до желто-зеленого цвета. Компоненты раствора: аммония хлорид 250 г/л; аммоний углекислый 250 г/л. Температура раствора 18-25°С. Цвет пленки зависит от продолжительности оксидирования.

Применение аммония хлорида для хромирования стальных деталей

Хромирование стальных деталей производят с целью получения стойкости к воздействию азотной кислоты, морской соли, высокой твердости, износостойкости, жаропрочности до 800°С (напильники, сверла, матрицы глубокой штамповки, калибры и др).

Аммония хлорид применяют при термодиффузионном хромировании в твердой среде.

Компонент№1№2
Феррохром размолотый (50-75% хрома. Не более 1% углерода. Размер частиц 30 меш)50-5565-70
Al2O345-50
NH4Cl22-3
Силикагель (не менее 80% диоксида кремния)30-35

Для получения макисмальных значений по твердости и износоустойчивости хромированных деталей по этому методу применяют среднеуглеродистые и высокоуглеродистые стали.

Процесс насыщения поверхности стальной детали хромом происходит за счет обменных реакций:

NH4Cl = NH3 + HCl

4HCl + (Fe, Cr) = CrCl2 + FeCl2 + 2H2

CrCl2 + Fe = FeCl2 + Cr

В этих смесях для хромирования оксид алюминия и силикагель являются инертными материалами, защищающие феррохром от спекания и стальные детали от его прилипания. Наиболее оптимальной температурой термодиффузионного хромирования является 950-1000°С. Глубина хромированного слоя составляет 0,1-0,3 мм. Выдержка составляет около 18 часов, твердость поверхности деталей увеличивается до HV = 1400.

Применение аммония хлорида для алитирования стали

Алитирование стали – машиностроительный технологический прием упрочнения стальных деталей путем создания поверхностного алюминиевого диффузионного слоя.

Аммония хлорид входит в состав алитирующих смесей при алитировании в твердой среде и алитировании в газовой среде.

КомпонентСреда алитирования
твердаягазообразная
№1№1№2
Al (порошок или пудра)49остальное45
Al2O34945
NH4Cl20,25-0,510
Fe37-47
Cu2-4

Процесс насыщения поверхности стальной детали алюминием происходит за счет обменных реакций:

NH4Cl = NH3 + HCl

2NH3 = 3H2+ N2

6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2

AlCl3 + Fe = FeCl3 + Al

Алитирование в твердой среде

В жароупорные ящики с алитирующей смесью укладываются детали и производят нагрев до температуры 900-1050°С. Выдержка составляет около 6 часов, твердость поверхности деталей увеличивается до HV = 250-500. Наилучший результат при 1050°С.

Алитирование в газовообразной среде

В цилиндрическую реторту с алитирующей смесью укладывают детали. При этом детали и алитирующая смесь расположены раздельно. Реторту подогревают. Температура нагрева деталей 900-1050°С, а температура нагрева смеси 600-1000°С.

Через алитирующую смесь на детали подают поток водорода или аммиака. Образующаяся смесь газов приводит к диффузии алюминия в сталь. Выдержка составляет около 2 часов. Твердость поверхности деталей увеличивается до HV = 340-390.

Наилучший результат при 1000°С.

Применение аммония хлорида для пайки металлов

Хлорид аммония входит в состав флюсов для пайки металлических изделий. В качестве припоя применяют мягкие припои (ПОС-18, ПОС-30 и пр.).

Спаиваемые детали не должны испытывать большие нагрузки и не должны быть требовательны к коррозионным последствиям пайки. Такие флюсы применяют для пайки изделий из стали (в том числе оцинкованной), меди и латуни.

Примеры паяемых изделий: оцинкованные ведра, стальные бензобаки.

Составы флюсов:

1) Хлорид цинка 25-50%; аммония хлорид 5-20%; вода – остальное.

2) Хлорид цинка безводный 20%; аммония хлорид 5%; вазелин 74%; вода (для эмульгирования) 1%.

Применение аммония хлорида в качестве антипирена для древесины

Аммония хлорид применяют в качестве антипирена для огнезащиты древесины. Обработка древесины производится насыщенным водным раствором аммония хлорида путем погружения древесины в открытые ванны или в замкнутом объеме под давлением.

Получение

Аммония хлорид – побочный продукт содового производства; его выделяют упариванием маточного раствора, остающегося после отделения твердого NaHCO3, или высаливанием с помощью NaCl. Получают также взаимодействием NH3 и НCl, пропускаемых через водный р-р NH4Cl.

Источник: http://www.profhimpostavka.ltd.ua/ammoniya-hlorid/index.html

ОрганизмЗдоров
Добавить комментарий